Se encuentran el berilio ( be ), magnesio ( mg ), calcio ( ca ), estroncio ( sr ), bario ( ba ) y el radio ( ra ). Estos metales presentan puntos de fusión mas elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva ( 2 +).
Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que mas se asemejan a estos. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. Los metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Estado natural y abundancia
- Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
- Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
- Calcio: calcita, dolomita y yeso
- Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer
- Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer
- Radio: escaso y radiactivo
Propiedades físicas
- Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
- Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
- Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
- Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
- Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
Propiedades químicas
- Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
- Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
- La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.
- Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.